* Mouvement aléatoire constant: Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils se déplacent en ligne droites jusqu'à ce qu'ils entrent en collision les uns avec les autres ou les murs du récipient.

* Forces intermoléculaires négligeables: Les forces attractives entre les particules de gaz sont très faibles par rapport à l'énergie cinétique des particules. C'est pourquoi les gaz peuvent se développer pour remplir n'importe quel conteneur.

* collisions élastiques: Les collisions entre les particules de gaz et les parois des conteneurs sont parfaitement élastiques. Cela signifie qu'aucune énergie cinétique n'est perdue pendant la collision.

* Énergie cinétique moyenne proportionnelle à la température: L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. Cela signifie que les gaz plus chauds ont des particules plus rapides.

* Occupez le volume entier: Les particules d'un gaz se propagent loin et se déplacent librement. Cela leur permet de remplir l'intégralité du volume du conteneur.

Remarque importante: Ce sont des caractéristiques générales des gaz idéaux. Les gaz réels présentent des écarts par rapport au comportement idéal, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures, où les forces intermoléculaires deviennent plus importantes.