Hypothèses de la théorie moléculaire cinétique:
1. Les gaz sont constitués de minuscules particules (atomes ou molécules) qui sont en mouvement aléatoire constant.
2. Le volume des particules de gaz est négligeable par rapport au volume total du conteneur. (C'est pourquoi les gaz sont hautement compressibles.)
3. Il n'y a pas de forces attractives ou répulsives entre les particules de gaz. (C'est pourquoi les gaz ont tendance à se développer pour remplir leurs conteneurs.)
4. Les collisions entre les particules de gaz et les parois des conteneurs sont parfaitement élastiques. (Aucune énergie n'est perdue pendant ces collisions.)
5. L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. (Cela explique pourquoi les gaz se développent lorsqu'ils sont chauffés.)
la réponse:
L'hypothèse pas Fabriqué par la théorie moléculaire cinétique est:
* Les particules de gaz se déplacent toutes à la même vitesse.
Pourquoi?
La théorie moléculaire cinétique indique que l'énergie cinétique moyenne * * est proportionnelle à la température. Cela signifie que si certaines particules se déplacent plus rapidement, d'autres se déplacent plus lentement. La distribution des vitesses est décrite par la distribution de Maxwell-Boltzmann.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'explications sur l'un de ces points!
