Ralentissant la réaction:
* dilution: L'eau dilue les réactifs, diminuant leur concentration. Cela réduit la fréquence des collisions entre les molécules de réactifs, ralentissant la vitesse de réaction.
* hydrolyse: Certaines réactions sont ralenties par la présence d'eau car elle favorise l'hydrolyse, la dégradation des molécules par l'eau.
* refroidissement: L'ajout d'eau froide peut abaisser la température du mélange réactionnel, ce qui ralentit généralement les taux de réaction.
Accélérer la réaction:
* Solvatation des réactifs: L'eau peut se dissoudre et résoudre les réactifs, les rendant plus accessibles aux collisions et augmentant la vitesse de réaction.
* Agissant comme réactif: Dans certaines réactions, l'eau elle-même est un réactif et l'augmentation de sa concentration peut accélérer la réaction.
* fournissant un médium: L'eau peut fournir un milieu pour que des réactions se produisent, en particulier dans les réactions qui impliquent des ions ou des molécules polaires.
Exemples:
* ralentissement: La réaction entre un acide et une base est ralentie en ajoutant de l'eau car elle dilue les réactifs et réduit leur concentration.
* excès de vitesse: La réaction entre le sodium métal et l'eau est accélérée parce que l'eau agit comme un réactif, et la chaleur générée par la réaction augmente encore la vitesse.
Conclusion:
L'effet de l'ajout d'eau sur une réaction chimique dépend de la réaction spécifique et des conditions. Ce n'est pas une simple réponse oui ou non. Vous devez considérer des facteurs comme la nature des réactifs, le mécanisme de réaction et la température pour déterminer si l'ajout d'eau ralentira ou accélérera la réaction.
