* Groupes 16 et 17 (chalcogènes et halogènes): Ces éléments sont hautement électronégatifs et ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration d'octet stable, formant des anions. Les exemples incluent l'oxygène (O²⁻), le soufre (S²⁻), le chlore (Cl⁻) et le brome (Br⁻).
* Groupes 13, 14 et 15 (non-métaux): Les éléments de ces groupes peuvent également former des anions, en particulier lorsqu'ils sont liés à des éléments plus électronégatifs. Les exemples incluent l'azote (n³⁻), le phosphore (p³⁻) et l'arsenic (as³⁻).
Remarque importante: Les anions ne se trouvent pas exclusivement sur le côté droit du tableau périodique. Quelques éléments dans les métaux de transition Peut également former des anions, mais cela est moins courant.
N'oubliez pas qu'un anion est un ion chargé négativement, ce qui signifie qu'il a gagné un ou plusieurs électrons. La tendance à former des anions est liée à l'électronégativité d'un élément, qui est sa capacité à attirer des électrons dans une liaison.
