* sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons. Il veut perdre un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz Noble (NE).
* chlore (CL) a 17 protons et 17 électrons. Il veut gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme l'argon de gaz noble (AR).
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium * perd * un électron, devenant un ion sodium chargé positivement (Na +) avec 10 électrons. Le chlore * gagne * cet électron, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-) avec 18 électrons.
Il est important de noter que:
* Les électrons ne sont pas vraiment "donnés" dans le sens d'un transfert complet. Au lieu de cela, l'atome de sodium perd son électron extérieur, qui est ensuite attiré par le noyau de l'atome de chlore.
* Les liaisons ioniques sont formées par l'attraction électrostatique entre les ions chargés opposés. L'ion sodium positif (Na +) et l'ion chlorure négatif (Cl-) s'attirent, formant le composé ionique du chlorure de sodium (NaCl).
en résumé:
* Sodium * perd * un électron et devient Na + (10 électrons).
* Chlore * gagne * un électron et devient Cl- (18 électrons).
* Les charges opposées résultant sont ce qui crée le lien ionique dans NaCl.
