Voici ce que vous devez savoir sur les changements d'enthalpie et comment ils sont représentés sur un diagramme d'énergie potentiel:

* enthalpy (h): L'enthalpie est une quantité thermodynamique qui représente le contenu thermique total d'un système. Dans les réactions chimiques, nous sommes souvent intéressés par le changement dans l'enthalpie (ΔH) , qui est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.

* exothermique vs endothermique:

* Réactions exothermiques Libérez la chaleur à l'environnement, ce qui signifie que les produits ont une enthalpie plus faible que les réactifs. Sur un diagramme d'énergie potentiel, cela est montré comme une pente vers le bas des réactifs aux produits.

* Réactions endothermiques Absorber la chaleur de l'environnement, ce qui signifie que les produits ont une enthalpie plus élevée que les réactifs. Sur un diagramme d'énergie potentiel, cela est montré comme une pente ascendante des réactifs aux produits.

* ΔH sur le graphique: Le changement d'enthalpie (ΔH) est représenté par la distance verticale entre les niveaux d'énergie des réactifs et des produits.

* pour les réactions exothermiques , ΔH est négatif (puisque les produits sont à un niveau d'énergie inférieur).

* pour les réactions endothermiques , ΔH est positif (puisque les produits sont à un niveau d'énergie plus élevé).

Une fois que vous avez fourni le graphique, je peux vous dire spécifiquement comment le ΔH est montré dessus!