molécules polaires
* Définition: Les molécules polaires ont une distribution inégale de la densité électronique, entraînant une séparation de charge (pôles positifs et négatifs).
* Cause: Cette distribution inégale résulte de différences d'électronégativité entre les atomes de la molécule. L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.
* Caractéristiques clés:
* Moment dipolaire: Les molécules polaires ont un moment dipolaire net, une mesure de la séparation de la charge.
* Solubilité: Ils ont tendance à être solubles dans des solvants polaires comme l'eau.
* Forces intermoléculaires: Des forces intermoléculaires fortes comme la liaison hydrogène, qui contribuent à des points d'ébullition plus élevés.
* Exemples:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend l'extrémité de l'oxygène de la molécule légèrement négative et l'hydrogène se termine légèrement positif.
* chlorure d'hydrogène (HCL): Le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend l'extrémité du chlore de la molécule légèrement négative.
* ammoniac (nh₃): L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène.
molécules non polaires
* Définition: Les molécules non polaires ont une distribution uniforme de la densité électronique, ce qui signifie qu'il n'y a pas de séparation de charge significative.
* Cause: Les atomes avec des électronégativités similaires partagent également des électrons dans les liaisons.
* Caractéristiques clés:
* pas de moment dipolaire: Les molécules non polaires n'ont pas de moment dipolaire net.
* Solubilité: Ils ont tendance à être solubles dans des solvants non polaires comme l'huile ou les graisses.
* Forces intermoléculaires: Des forces intermoléculaires faibles comme les forces de dispersion de Londres, entraînant une baisse des points d'ébullition.
* Exemples:
* méthane (ch₄): La différence d'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène est très petite.
* dioxyde de carbone (CO₂): La molécule est linéaire et les dipôles des liaisons en carbone-oxygène s'annulent mutuellement.
* oxygène (O₂): Les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité.
en résumé
Le concept de polarité est crucial pour comprendre comment les molécules interagissent entre elles et avec leur environnement. Il influence des propriétés comme la solubilité, le point d'ébullition et l'activité biologique.
