* Nombre de neutrons: Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons (qui définissent l'élément), mais ils peuvent avoir des nombres différents de neutrons.
* Masse atomique: La différence de neutrons affecte la masse atomique. Les isotopes du même élément ont des masses atomiques légèrement différentes.
Décomposons-le avec un exemple:
* carbone-12 est la forme de carbone la plus courante. Il a 6 protons et 6 neutrons.
* carbone-14 est un isotope de carbone. Il a encore 6 protons, mais il a 8 neutrons.
Le carbone-12 et le carbone 14 sont du carbone car ils ont tous deux 6 protons. Mais leurs différents nombres de neutrons en font des isotopes.
Clé des choses à retenir:
* Les isotopes sont des variations du même élément.
* La différence réside dans le nombre de neutrons, ce qui affecte la masse atomique.
* Les isotopes ont les mêmes propriétés chimiques que l'atome "régulier" de l'élément car le nombre d'électrons (qui déterminent le comportement chimique) reste le même.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails ou si vous avez une autre question!
