1. Identifiez les ions

* L'aluminium (AL) forme un ion +3 (al³⁺).

* L'oxalate (C₂o₄) forme un -2 ion (c₂o₄²⁻).

2. Déterminez la formule

Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions en aluminium (2 x +3 =+6) et de trois ions oxalate (3 x -2 =-6). La formule d'oxalate d'aluminium est al₂ (c₂o₄) ₃ .

3. Calculer le transfert d'électrons

* Chaque atome d'aluminium perd 3 électrons pour devenir al³⁺.

* Chaque ion oxalate gains 2 électrons pour devenir c₂o₄²⁻.

Depuis que nous avons deux ions en aluminium et trois ions oxalate:

* Électrons totaux perdus: 2 al ions * 3 électrons / ion =6 électrons

* Électrons totaux gagnés: 3 ions C₂o₄²⁻ * 2 électrons / ion =6 électrons

Par conséquent, un total de 6 électrons doivent être transférés pour former une unité de formule d'oxalate d'aluminium.