1. Abaissement de l'énergie d'activation:
* Énergie d'activation (EA) est l'énergie minimale requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et forment des produits.
* Les catalyseurs fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Cela signifie que les réactifs ont besoin de moins d'énergie pour initier la réaction, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide .
2. Pas de changement d'enthalpie:
* enthalpie (ΔH) représente la différence d'énergie entre les réactifs et les produits.
* Les catalyseurs n'affectent pas les niveaux d'énergie des réactifs ou des produits. Par conséquent, ΔH reste le même si un catalyseur est présent ou non.
Visualiser l'effet:
Imaginez une colline représentant la barrière énergétique d'une réaction. Les réactifs sont au bas de la colline et les produits sont à un point inférieur de l'autre côté.
* sans catalyseur: Les réactifs doivent gravir une haute colline pour atteindre les produits.
* avec un catalyseur: Le catalyseur crée un tunnel à travers la colline, offrant un chemin plus facile aux réactifs pour atteindre les produits, nécessitant moins d'énergie.
Résumé:
* Catalyseurs abaissez l'énergie d'activation , accélérant la réaction.
* Catalyseurs ne changez pas le changement d'enthalpie , ce qui signifie que la différence d'énergie globale entre les réactifs et les produits reste la même.
Remarque:
Les catalyseurs peuvent participer à la réaction, mais ils sont régénérés à la fin, donc leur concentration globale reste inchangée. Cela leur permet d'accélérer la réaction sans être consommés eux-mêmes.
