* Énergie d'activation abaissant: Les catalyseurs fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. Cela signifie que moins d'énergie est nécessaire pour que les molécules de réactifs entrent en collision et forment des produits, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide.

* Fréquence de collision croissante: Les catalyseurs peuvent également augmenter la fréquence des collisions entre les molécules de réactifs en leur fournissant une surface pour se lier et interagir plus efficacement.

* non consommé dans la réaction: Les catalyseurs ne sont pas consommés dans le processus de réaction. Ils participent à la réaction mais émergent inchangés, ce qui leur permet de catalyser plusieurs réactions.

Considérez un catalyseur comme un entremetteur pour les réactifs: Il les rassemble plus facilement et les aide à réagir plus rapidement sans être utilisés lui-même.

Exemple: Dans la décomposition du peroxyde d'hydrogène (H₂o₂), l'ajout d'un catalyseur comme le dioxyde de manganèse (MNO₂) accélère la réaction, ce qui fait que le peroxyde se décompose en eau et en oxygène gazeux.

Remarque importante: Les catalyseurs affectent uniquement la vitesse de réaction; Ils ne changent pas la position d'équilibre de la réaction. Cela signifie qu'ils ne modifient pas la quantité de produit formé à l'équilibre, seulement à quelle vitesse cet équilibre est atteint.