Quand:
* État fondu: Lorsque les cristaux ioniques sont fondus, les ions ne sont plus fixés dans une structure de réseau. Ils sont libres de se déplacer, permettant l'écoulement du courant électrique. C'est pourquoi les sels en fusion sont de bons conducteurs.
* dissous dans un solvant: De même, lorsque les cristaux ioniques sont dissous dans un solvant (comme l'eau), les ions se dissocient et deviennent libres de se déplacer, permettant la conductivité électrique. C'est pourquoi les solutions de sels sont conductrices.
Pourquoi:
* Carriers de charge gratuits: La conductivité électrique repose sur le mouvement des particules chargées (porteurs de charge). Dans les cristaux ioniques, les porteurs de charge sont les ions eux-mêmes.
* Structure du réseau: À l'état solide, les ions sont étroitement liés dans une structure de réseau rigide. Bien qu'ils aient des charges, ils ne peuvent pas se déplacer librement pour conduire de l'électricité.
* Énergie d'activation: Même à l'état fondu ou dissous dans un solvant, le mouvement des ions est influencé par l'énergie d'activation nécessaire pour surmonter l'attraction électrostatique entre eux.
Remarque importante: Les cristaux ioniques à l'état solide sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité. En effet, les ions sont verrouillés dans une position fixe dans le réseau de cristal, limitant leur capacité à se déplacer et à porter la charge.
en résumé: Les cristaux ioniques peuvent conduire de l'électricité lorsque leurs ions sont capables de se déplacer librement, ce qui se produit lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans un solvant. Dans leur état solide, ce sont généralement de mauvais conducteurs.
