* Modèle de Rutherford: Alors que le modèle de Rutherford a correctement placé le noyau au centre de l'atome avec des électrons en orbite autour de lui, il manquait d'explication pour expliquer pourquoi les électrons ne se sont pas enracinés dans le noyau en raison des forces électromagnétiques. Il ne pouvait pas non plus tenir compte des lignées spectrales distinctes observées dans les spectres d'émission et d'absorption des éléments.
* Modèle de Bohr: Le modèle de Bohr a abordé ces lacunes en introduisant les idées clés suivantes:
* Niveaux d'énergie quantifiés: Bohr a proposé que les électrons ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques et discrets autour du noyau. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent avoir que certaines valeurs fixes.
* transitions électroniques: Les électrons peuvent se déplacer entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons d'énergies spécifiques. Lorsqu'un électron se déplace vers un niveau d'énergie plus élevé, il absorbe un photon. Lorsqu'il se déplace vers un niveau d'énergie inférieur, il émet un photon. L'énergie du photon correspond à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
* lignes spectrales: Les lignes spectrales distinctes observées dans les spectres atomiques s'expliquent par les différences d'énergie spécifiques entre les niveaux d'énergie quantifiés. Chaque ligne correspond à une transition d'électrons spécifique, avec la fréquence de la lumière émise ou absorbée directement liée à la différence d'énergie.
en résumé:
* Le modèle de Rutherford est une bonne représentation de la structure de l'atome, mais il ne parvient pas à expliquer les lignes spectrales observées.
* Le modèle de Bohr, en introduisant des niveaux d'énergie quantifiés et des transitions d'électrons, explique avec succès les spectres d'émission et d'absorption des éléments.
Bien que le modèle de Bohr soit une étape importante dans la compréhension de la structure atomique, elle a des limites. Le modèle mécanique quantique moderne de l'atome fournit une image plus précise et complète du comportement atomique, y compris l'explication des lignes spectrales.
