Comprendre l'énergie d'ionisation
L'énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux à l'état électronique du sol.
tendance sur une période (de gauche à droite)
* augmente: L'énergie d'ionisation augmente généralement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période (ligne) du tableau périodique. C'est parce que:
* Charge nucléaire: Le nombre de protons dans le noyau augmente, conduisant à une attraction plus forte pour les électrons.
* Charge nucléaire efficace: L'attraction du noyau pour les électrons les plus externes augmente, ce qui les rend plus difficiles à les retirer.
* Blindage: Bien que des électrons supplémentaires soient ajoutés lorsque vous vous déplacez sur une période, ils sont tous dans le même niveau d'énergie principale, donc le blindage des électrons intérieurs reste relativement constant.
tendance dans un groupe (de haut en bas)
* diminue: L'énergie d'ionisation diminue généralement lorsque vous descendez un groupe (colonne) du tableau périodique. C'est parce que:
* Distance accrue: Les électrons sont plus éloignés du noyau dans des niveaux d'énergie plus élevés, connaissant une attraction plus faible.
* Boundage accru: Plus de coquilles d'électrons intérieures offrent plus de blindage, réduisant l'attraction entre le noyau et les électrons externes.
Application de la tendance à Na, Cl et F
* f (fluor): Situé en haut à droite du tableau périodique, le fluor a l'énergie d'ionisation la plus élevée des trois. Il a une forte charge nucléaire, un petit rayon atomique et un blindage minimal.
* cl (chlore): Le chlore est en dessous du fluor dans le même groupe. Son énergie d'ionisation est plus faible car ses électrons de valence sont plus éloignés du noyau et connaissent plus de blindage.
* na (sodium): Le sodium est dans le premier groupe, ce qui signifie qu'il n'a qu'un seul électron de valence. Cet électron est relativement loin du noyau et connaît un blindage important, ce qui le rend plus facile à éliminer.
Résumé
La tendance d'énergie d'ionisation pour Na, Cl et F suit cet ordre:
f> cl> na
Cela signifie que le fluor nécessite le plus d'énergie pour éliminer un électron, suivi du chlore, et le sodium nécessite le moins d'énergie.
