électrons de valence et réactivité
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* stabilité: Les atomes s'efforcent d'une configuration d'électrons stable, ressemblant souvent aux gaz nobles (groupe 18) avec une coque extérieure complète (généralement 8 électrons).
* Réactivité: Les éléments avec moins d'électrons de valence ont tendance à être plus réactifs, cherchant à gagner ou à partager des électrons pour atteindre la stabilité. Les éléments avec presque une coque extérieure complète sont également réactifs, cherchant à perdre des électrons.
L'élément avec 7 électrons de valence
Un élément avec 7 électrons de valence est à un électron loin d'une coque extérieure complète (comme le gaz noble, dans ce cas, néon). Il sera hautement réactif, susceptible de * gagner * un électron pour compléter sa coque extérieure.
Electrons de valence de l'autre élément
Pour déterminer le nombre d'électrons de valence que l'autre élément devrait avoir, considérez ces possibilités:
* liaison ionique: L'élément avec 7 électrons gagnerait probablement un électron, formant un ion négatif (anion). L'autre élément devrait perdre un électron pour devenir un ion positif (cation) et former une liaison ionique stable. Cela signifie que l'autre élément doit avoir 1 électron de valence (métaux du groupe 1 comme le lithium ou le sodium).
* Liaison covalente: L'élément avec 7 électrons pourrait partager un électron avec un autre élément, formant une liaison covalente. L'autre élément pourrait contribuer un électron à la paire partagée. Cela signifie que l'autre élément pourrait avoir des électrons de valence 1, 3, 5 ou 7.
Exemples:
* liaison ionique: Le sodium (1 électron de valence) et le chlore (7 électrons de valence) forment du chlorure de sodium (NaCl) par liaison ionique.
* Liaison covalente: Le chlore (7 électrons de valence) et l'hydrogène (1 électron de valence) forment du chlorure d'hydrogène (HCl) par liaison covalente.
en résumé
L'élément avec 7 électrons de valence réagira le plus facilement avec des éléments qui peuvent facilement perdre un électron (comme ceux du groupe 1) grâce à la liaison ionique. Il peut également former des liaisons covalentes avec des éléments qui peuvent partager un électron.
