Voici pourquoi:
* Affinité électronique est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif.
* halogènes sont des éléments du groupe 17 (également connus sous le nom de groupe VIIA) et ont une forte tendance à gagner un électron à obtenir une configuration de octets stable.
* Lorsque vous descendez le groupe halogène, le rayon atomique augmente. Cela signifie que l'électron le plus externe est plus éloigné du noyau et éprouve moins d'attraction.
* Plus l'attraction entre le noyau et l'électron entrant, moins l'énergie est libérée (c'est-à-dire moins l'affinité électronique négative).
Par conséquent, l'iode, étant le plus grand halogène, a l'affinité électronique la plus faible par rapport au fluor (F), au chlore (CL), au brome (BR) et à l'astatine (AT).
