1. Loi sur le gaz idéal:
* La loi idéale sur le gaz est une bonne approximation pour les gaz dans des conditions normales. Il indique: pv =nrt
* P =pression (en pascals)
* V =volume (en mètres cubes)
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (8,314 J / mol · k)
* T =température (en Kelvin)
2. Convertir les unités:
* Volume: 150 litres =0,15 mètres cubes (1 litre =0,001 mètres cubes)
* Supposons la température et la pression standard (STP):
* Température (t) =273,15 K (0 ° C)
* Pression (P) =101325 PA (1 atm)
3. Résoudre pour les taupes (n):
* Réorganiser l'équation de la loi sur le gaz idéal: n =(PV) / (RT)
* Remplacez les valeurs:n =(101325 pa * 0,15 m³) / (8.314 J / mol · k * 273,15 k)
* Calculer:n ≈ 6,68 moles d'azote gazeux
4. Calculer la masse:
* masse molaire de n₂: 28.01 g / mol
* masse =moles * masse molaire: Masse ≈ 6,68 mol * 28,01 g / mol ≈ 187,05 g
Par conséquent, la masse de 150 litres d'azote gazeux à STP est d'environ 187,05 grammes.
