Explication:
* composés ioniques consistent en des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions) maintenus ensemble par des forces électrostatiques. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions, les séparant et leur permettant de se déplacer librement. Ce mouvement des particules chargées (ions) crée un courant électrique, ce qui rend la solution conductrice.
* composés covalents sont formés par le partage d'électrons entre les atomes. Ils ne forment pas d'ions en solution, mais restent plutôt comme des molécules neutres. Puisqu'il n'y a pas de particules chargées en mouvement libre, les composés covalents ne conduisent généralement pas l'électricité dans l'eau.
Différences clés:
| Caractéristique | Composés ioniques | Composés covalents |
| --- | --- | --- |
| Bondage | Forces électrostatiques | Partage d'électrons |
| Espèces dissoutes | Ions | Molécules |
| Conductivité | Haut | Bas |
Exemples:
* Composé ionique: Le chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau pour former des na + et des cl-ions, ce qui rend la solution conductrice.
* Composé covalent: Le sucre (C12H22O11) se dissout dans l'eau mais ne forme pas d'ions, donc la solution n'est pas conductrice.
Exceptions:
Il y a quelques exceptions à cette règle générale. Certains composés covalents, tels que l'acide chlorhydrique (HCl), peuvent ioniser dans l'eau et devenir conducteurs. Cependant, en général, les composés ioniques sont significativement plus conducteurs que les composés covalents dans l'eau.
