1. Électrons libres:
* Les métaux ont une structure atomique unique où les électrons les plus externes (électrons de valence) sont liés à l'atome.
* Ces électrons de valence sont essentiellement "libres" pour se déplacer à travers le réseau métallique, formant une "mer" d'électrons.
2. Bondage métallique:
* Les ions métalliques positifs sont maintenus ensemble par la "mer" des électrons délocalisés.
* Ces électrons ne sont pas associés à un atome particulier et peuvent facilement se déplacer à travers la structure métallique.
3. Mouvement des électrons:
* Lorsqu'un champ électrique est appliqué sur un métal, ces électrons libres sont facilement accélérés par le champ.
* Ils entrent en collision avec les ions positifs, transférant de l'énergie et créant un courant électrique.
4. Haute conductivité:
* La présence de nombreux électrons libres et leur capacité à se déplacer entraînent facilement une très faible résistance au flux de courant électrique.
* Cette faible résistance conduit à une conductivité électrique élevée.
en résumé:
Les métaux ont une conductivité électrique élevée car ils possèdent une «mer» d'électrons délocalisés qui peuvent se déplacer librement dans le réseau métallique. Cette mobilité des électrons permet l'écoulement facile du courant électrique.
