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H H H H

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H - C - C - C - C - H

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H H H H

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Voici comment les orbitales sont impliquées dans la formation des obligations covalentes:

* carbone: Chaque atome de carbone possède quatre électrons de valence et utilise des orbitales hybrides SP³ pour former quatre obligations Sigma.

* hydrogène: Chaque atome d'hydrogène a un électron de valence et utilise ses 1s orbitaux pour former une obligation Sigma.

Voici une panne:

1. liaisons C-C: Chaque atome de carbone forme une liaison sigma avec son atome de carbone voisin à l'aide d'une orbitale SP³.

2. liaisons C-H: Chaque atome de carbone forme quatre liaisons Sigma avec des atomes d'hydrogène en utilisant ses quatre orbitales SP³. Chaque atome d'hydrogène utilise son orbitale 1S.

Par conséquent, les orbitales impliquées dans la formation des obligations covalentes dans le butane sont:

* orbitales SP³ du carbone

* 1s orbitales de l'hydrogène

Remarque: Il n'y a pas de liaisons PI dans le butane car tous les atomes de carbone sont liés à quatre liaisons uniques (saturées).