* liaisons polaires: Une liaison polaire se produit lorsque deux atomes avec des électronégativité différents partagent des électrons. Cela crée une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif et une charge négative partielle sur l'atome plus électronégatif.
* molécules non polaires: Une molécule est non polaire si la distribution de la densité électronique est symétrique, ce qui signifie qu'il n'y a pas de moment dipolaire global.
Comment la symétrie annule la polarité:
Imaginez une molécule en forme de tétraèdre (comme le méthane, CH4):
1. Liais polaires: Chaque liaison C-H est légèrement polaire en raison de la différence d'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène.
2. Arrangement symétrique: Les quatre liaisons polaires sont disposées symétriquement autour de l'atome de carbone central. Cela signifie que les moments dipolaires individuels de chaque liaison s'annulent.
3. Pas de moment dipolaire net: Depuis l'annulation des dipôles, la molécule n'a pas de moment dipolaire global et est considérée comme non polaire.
Exemple:
* Dioxyde de carbone (CO2): Les liaisons en carbone-oxygène sont polaires, mais la forme linéaire du CO2 garantit que les moments dipolaires des deux liaisons s'annulent, ce qui rend la molécule non polaire.
en résumé: Même si une molécule a des liaisons polaires, si la disposition de ces liaisons est symétrique, les moments dipolaires individuels s'annulent, résultant en une molécule non polaire.
