1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La combustion complète de l'éthanol (C2H5OH) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O):

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

2. Analyser la stoechiométrie:

L'équation équilibrée montre que:

* 1 mole d'éthanol (C2H5OH) réagit avec 3 moles d'oxygène (O2)

* Cette réaction produit 2 moles de dioxyde de carbone (CO2) et 3 moles d'eau (H2O)

3. Conclusion:

Par conséquent, 2 moles de CO2 est produit à partir de chaque taupe de C2H5OH complètement brûlée.