* Règles pour attribuer des numéros d'oxydation:

* Le nombre d'oxydation d'un élément dans sa forme élémentaire est 0.

* Le nombre d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge.

* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est 0.

* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.

* Le fluor a un nombre d'oxydation de -1 dans ses composés.

* L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 dans ses composés, sauf dans les peroxydes (où il est -1) et dans les composés avec du fluor (où il est positif).

* L'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1 dans ses composés, sauf dans les hydrades métalliques (où il est -1).

* Les éléments du groupe 1 ont un nombre d'oxydation de +1.

* Les éléments du groupe 2 ont un nombre d'oxydation de +2.

* Les éléments du groupe 17 (halogènes) ont un nombre d'oxydation de -1, sauf lorsqu'ils sont combinés avec de l'oxygène ou un autre halogène plus élevé dans le groupe.

* appliquant les règles à albr :

* L'aluminium (AL) est dans le groupe 3, il a donc généralement un nombre d'oxydation de +3.

* Le brome (BR) est dans le groupe 17 et son numéro d'oxydation est généralement -1.

* Calcul des numéros d'oxydation:

* Depuis Albr * Soit le nombre d'oxydation d'Al et le nombre d'oxydation de Br être y.

* Nous avons l'équation:x + 3y =0

* Remplacer les valeurs connues:x + 3 (-1) =0

* Résoudre pour x:x =+3

Par conséquent, les nombres d'oxydation dans albr 3 sont:

* al:+3

* br:-1