Voici pourquoi:
* polarité: L'acide borique et l'éthanol sont des molécules polaires. L'acide borique a une liaison B-O polaire, tandis que l'éthanol a une liaison Polar O-H. Cette similitude de polarité leur permet d'interagir favorablement par les interactions dipol-dipole.
* liaison hydrogène: L'éthanol peut former des liaisons hydrogène avec de l'acide borique. L'atome d'hydrogène sur le groupe hydroxyle de l'éthanol peut former une liaison hydrogène avec l'atome d'oxygène de l'acide borique.
La solubilité de l'acide borique dans l'éthanol n'est pas extrêmement élevée, mais elle est nettement plus soluble dans l'éthanol que dans l'eau.
Remarque: La solubilité de l'acide borique dans l'éthanol peut varier en fonction de la concentration de l'acide borique et de la température.
