1. Dissolution:
* Le sel (chlorure de sodium) est un solide cristallin. Lorsque vous le mettez dans l'eau, les molécules d'eau entourent les cristaux de sel.
* Les extrémités positives des molécules d'eau (atomes d'hydrogène) sont attirées par les ions chlorure chargés négativement dans le sel.
* Les extrémités négatives des molécules d'eau (atomes d'oxygène) sont attirées par les ions sodium chargés positivement dans le sel.
* Cette attraction rompt les liaisons maintenant les cristaux de sel ensemble, les faisant se dissoudre.
2. Formation de solution:
* Les ions sel dissous (sodium et chlorure) deviennent entourés de molécules d'eau, formant une solution.
* La solution est maintenant un mélange homogène, ce qui signifie que le sel est uniformément réparti dans l'eau.
3. Modifications des propriétés:
* point d'ébullition: Le point d'ébullition de l'eau augmente. Plus vous ajoutez de sel, plus le point d'ébullition est élevé.
* point de congélation: Le point de congélation de l'eau diminue. Plus vous ajoutez de sel, plus le point de congélation est bas.
* densité: La densité de l'eau augmente. L'eau salée est plus dense que l'eau douce.
* Conductivité: La solution devient électriquement conductrice car les ions dissous peuvent transporter un courant électrique.
en résumé:
L'ajout de sel à l'eau provoque la dissolution du sel, créant une solution avec différentes propriétés par rapport à l'eau pure.
