la réaction
L'acide chlorhydrique (HCL) est un acide fort, tandis que le carbonate de magnésium (MGCO3) est une base. Lorsqu'ils réagissent, ils subissent une réaction de neutralisation, produisant:
* chlorure de magnésium (MGCL2): Il s'agit d'un sel soluble.
* Dioxyde de carbone (CO2): Il s'agit d'un gaz qui bouillonne de la solution.
* eau (H2O): Ceci est formé par la réaction des ions hydrogène (H +) de l'acide et des ions d'hydroxyde (OH-) du carbonate.
le pH change
* pH initial: Le HCL est un acide fort, donc son pH initial sera très faible (acide).
* pH final: Au fur et à mesure que la réaction progresse, les ions hydrogène (H +) du HCL réagissent avec les ions carbonatés (CO3 ^ 2-) du carbonate de magnésium. Cela réduit la concentration d'ions H + dans la solution. Le pH final dépendra des quantités relatives d'acide et de base utilisées.
Considérations importantes
* stoechiométrie: Le pH exact à la fin dépendra des quantités spécifiques de HCL et MGCO3 utilisées. Si vous avez des moles égales de l'acide et de la base, la solution deviendra probablement neutre (pH 7) à mesure que la réaction sera terminée.
* excès de réactif: Si un réactif est en excès, le pH final sera déterminé par l'excès de réactif. Par exemple, s'il y a un excès de HCl, la solution restera acide.
en résumé:
La réaction de l'acide chlorhydrique et du carbonate de magnésium est une réaction de neutralisation. Le pH de la solution passera de initialement acide à potentiellement neutre ou légèrement acide en fonction des quantités de chaque réactif.
