L'acide citrique lui-même n'a pas de valeur de pH spécifique. pH est une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution et le pH de l'acide citrique dépendra de sa concentration dans l'eau.

Voici pourquoi:

* L'acide citrique est un acide faible. Cela signifie qu'il ne se dissocient pas complètement dans l'eau, ne libérant qu'une partie de ses ions hydrogène (H +).

* La concentration d'acide citrique détermine la concentration des ions H +. Des concentrations plus élevées d'acide citrique entraîneront davantage d'ions H +, ce qui rend la solution plus acide (pH inférieur).

* Le pH d'une solution d'acide citrique peut être calculé en utilisant une formule de pH. Cette formule prend en compte la concentration d'acide citrique et sa constante de dissociation (Ka).

Ainsi, au lieu d'une seule valeur de pH, nous parlons de la plage de pH des solutions d'acide citrique. Par exemple, une solution d'acide citrique à 1% aura un pH autour de 2,2, tandis qu'une solution de 0,1% aura un pH autour de 2,8.

En général, les solutions d'acide citrique sont acides, les valeurs de pH allant généralement de 2 à 3.