La série de réactivité
La clé est la série de métaux de réactivité. Cette série classe les métaux du plus réactif au moins réactif.
* magnésium (mg) est un métal plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que le magnésium a une plus grande tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.
La réaction avec l'acide chlorhydrique
* Magnésium + acide chlorhydrique (HCL) → chlorure de magnésium (MGCL₂) + gaz hydrogène (H₂)
Dans cette réaction:
* Le magnésium (Mg) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl) pour former du chlorure de magnésium (MGCL₂) et l'hydrogène gazeux (H₂).
* Les ions hydrogène (H⁺) dans l'acide sont réduits à l'hydrogène gazeux par le magnésium.
* Le magnésium perd des électrons et forme des ions de magnésium (mg²⁺), qui se combinent avec des ions de chlorure (Cl⁻) pour former du chlorure de magnésium (MGCL₂).
Inactivité du cuivre
* cuivre + acide chlorhydrique (HCL) → Aucune réaction
Le cuivre est moins réactif que l'hydrogène. Il ne peut pas déplacer l'hydrogène de l'acide chlorhydrique. En conséquence, aucune réaction ne se produit.
Résumé
Le magnésium peut réagir avec l'acide chlorhydrique car il est plus réactif que l'hydrogène et peut le déplacer. Le cuivre, étant moins réactif, ne peut pas déplacer l'hydrogène et ne réagit donc pas avec l'acide chlorhydrique.
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