1. Trouvez la masse molaire de CO2
* Le carbone (C) a une masse molaire de 12,01 g / mol
* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g / mol
* Masse molaire de CO2 =12,01 + (16,00 x 2) =44,01 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de CO2
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles de CO2 =44g / 44,01 g / mol =1 mol
3. Déterminer le nombre d'atomes d'oxygène
* Chaque molécule de CO2 contient 2 atomes d'oxygène.
* Puisque nous avons 1 mole de CO2, nous avons 1 mole d'atomes d'oxygène.
4. Convertir les moles d'oxygène en atomes
* Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole de substance.
* Nombre d'atomes d'oxygène =(1 mol) x (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) = 6,022 x 10 ^ 23 atomes
Par conséquent, il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes d'oxygène dans 44 g de CO2.
