atome de chlore (CL)
* Numéro atomique: 17, ce qui signifie qu'il a 17 protons et 17 électrons.
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Explication:
* La configuration d'électrons suit le principe d'Aufbau et la règle de Hund, remplissant les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie.
* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a deux électrons dans l'orbitale 1S.
* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux électrons dans l'orbitale 2S.
* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie contient également six électrons dans les trois orbitales 2p.
* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux électrons dans l'orbitale 3S.
* 3p⁵: Le troisième niveau d'énergie a cinq électrons dans les trois orbitales 3p.
ion chlorure (Cl⁻)
* Formation: Le chlore gagne un électron pour obtenir un octet stable (huit électrons) dans sa coquille extérieure.
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Explication:
* L'ion chlorure compte désormais 18 électrons (17 originaux + 1 gagnés).
* L'électron ajouté remplit la dernière orbitale 3p, lui donnant une coque extérieure complète.
Takeaway clé:
* L'ion chlorure est plus stable que l'atome de chlore car il a une coque extérieure complète d'électrons.
