ion nitrite (non 2 - ):
* Formule: Non
* État d'oxydation de l'azote: +3
* Structure: Bent, avec un atome d'azote central lié à deux atomes d'oxygène.
* Propriétés:
* incolore: Dans les solutions diluées. Les solutions concentrées peuvent avoir une couleur jaune pâle.
* Agent de réduction: Donne facilement des électrons.
* toxique: Peut réagir avec l'hémoglobine pour former de la méthémoglobine, qui ne peut pas transporter de l'oxygène.
* conservateur: Utilisé dans les viandes transformées pour prévenir la croissance bactérienne.
ion nitrate (pas 3
-
):
* Formule: Non
* État d'oxydation de l'azote: +5
* Structure: Trigonal Planar, avec un atome d'azote central lié à trois atomes d'oxygène.
* Propriétés:
* incolore: Dans les solutions diluées. Les solutions concentrées peuvent avoir une couleur jaune pâle.
* Agent oxydant: Accepte facilement les électrons.
* nutriment végétal: Essentiel à la croissance des plantes, en fournissant de l'azote.
* Contaminant de l'eau: Peut être nocif pour la santé humaine à des concentrations élevées, en particulier pour les nourrissons.
Différences clés:
| Caractéristique | Nitrite (non 2
-
) | Nitrate (non 3
-
) |
| ---------------- | --------------------------- | -------------------------- |
| Formule | Non
| État d'oxydation | +3 | +5 |
| Structure | Plié | Trigonal Planar |
| Comportement chimique | Agent réducteur | Agent oxydant |
| Toxicité | Plus toxique | Moins toxique |
| Applications | Conservateur alimentaire | Nutriments de plante |
Conversion:
Les ions nitrite peuvent être oxydés en ions nitrates et les nitrates peuvent être réduits en nitrites, selon les conditions.
en résumé:
Les ions nitrite et nitrate sont similaires en apparence mais ont des propriétés chimiques distinctes en raison des différents états d'oxydation de l'azote. Le nitrite est un agent réducteur et est plus toxique, tandis que le nitrate est un agent oxydant et sert de nutriment végétal.
