1. Équation chimique équilibrée

La réaction que vous décrivez est la combustion du monoxyde de carbone:

2 CO (G) + O₂ (G) → 2 CO₂ (G)

2. Stoechiométrie

L'équation équilibrée nous dit que 2 moles de CO réagissent pour produire 2 moles de CO₂. Cela signifie que le rapport mole de CO / CO₂ est de 1:1.

3. Loi sur le gaz idéal

À STP (température et pression standard), 1 mole de tout gaz idéal occupe 22,4 L. Nous pouvons utiliser ces informations pour convertir entre le volume et les moles.

4. Calcul

* Convertir ML en l: 541 ml CO₂ =0,541 L CO₂

* Calculer les moles de CO₂:

* (0,541 l co₂) / (22,4 l / mol) =0,0241 mol co₂

* Étant donné que le rapport mole est de 1:1, vous avez besoin de 0,0241 moles de co.

* Calculez le volume de CO à STP:

* (0,0241 mol Co) * (22,4 l / mol) =0,540 L CO

* Convertir L en ml: 0,540 L CO = 540 ml CO

Par conséquent, vous avez besoin de 540 ml de monoxyde de carbone à STP pour produire 541 ml de dioxyde de carbone.