1. Électronégativité:
* Différents atomes ont des capacités différentes pour attirer des électrons. Ceci est connu sous le nom de électronégativité .
* Les atomes avec une électronégativité plus élevée attirent plus les électrons.
* Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes se lient, les électrons sont rapprochés de l'atome plus électronégatif.
2. Polar Covalent Bonds:
* Lorsqu'une liaison forme entre deux atomes avec des électronégativités différentes, la liaison est covalente polaire .
* Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés également, créant une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif et une charge négative partielle sur l'atome plus électronégatif.
3. Géométrie moléculaire:
* Même si une molécule a des liaisons covalentes polaires, elle pourrait pas être une molécule polaire. Cela dépend de la géométrie de la molécule.
* Pour qu'une molécule soit polaire, les charges partielles besoin d'être organisé d'une manière qui crée une distribution de charge inégale sur toute la molécule.
* Par exemple, l'eau (h 2 O) a deux liaisons covalentes polaires (O-H). La géométrie courbée de la molécule garantit que la charge négative partielle sur l'atome d'oxygène n'est pas annulée par les charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène. Cela crée un moment dipolaire net, faisant de l'eau une molécule polaire.
* En revanche, le dioxyde de carbone (CO
en résumé:
* Une molécule est polaire si elle a des liaisons covalentes polaires et une géométrie moléculaire Cela conduit à un moment dipolaire net .
* Il en résulte une séparation de charge , ce qui rend une extrémité de la molécule légèrement positive et l'autre extrémité légèrement négative.
Les molécules polaires sont importantes car leur distribution de charge inégale leur permet d'interagir avec d'autres molécules polaires par des interactions dipol-dipole . Ces interactions sont cruciales dans de nombreux processus biologiques et chimiques.
