Voici pourquoi:
* Le sel de dissolution (NaCl) dans l'eau est généralement un processus endothermique. Cela signifie que la chaleur est absorbée de l'environnement, ce qui fait diminuer la température de la solution.
* La température ne peut pas diminuer puis augmenter simultanément. Si la température diminuait de 30,5 ° C, elle n'a pas pu augmenter à 35,6 ° C dans le même processus.
Pour calculer le changement d'enthalpie (ΔH) de la réaction, nous avons besoin du bon changement de température.
Voici comment nous aborderons le calcul si nous avions les données de température correctes:
1. Calculez le changement de température (ΔT): Δt =température finale - température initiale
2. Déterminez la masse de la solution: Étant donné que la densité d'eau est d'environ 1 g / ml, la masse de 1000 ml d'eau est de 1000 g. Ajouter la masse du sel (50 g) pour obtenir la masse totale de la solution (1050 g).
3. Utilisez la capacité thermique spécifique de l'eau: La capacité thermique spécifique de l'eau est d'environ 4,184 J / g ° C.
4. Calculez le changement de chaleur (Q): Q =masse de solution × capacité thermique spécifique × Δt
5. Relier le changement de chaleur en changement d'enthalpie: Étant donné que le processus est à pression constante, le changement de chaleur (Q) est égal au changement d'enthalpie (ΔH) de la réaction.
Rappelez-vous: Si la température finale est inférieure à la température initiale, le changement d'enthalpie (ΔH) sera positif, indiquant une réaction endothermique. Si la température finale est plus élevée, le changement d'enthalpie sera négatif, indiquant une réaction exothermique.
