1. Dissociation: Les liaisons ioniques contenant les ions potassium (K +) et de chlorure (Cl-) dans le réseau de cristal KCl sont brisées par les molécules d'eau polaire. L'extrémité positive d'une molécule d'eau (hydrogène) est attirée par l'ion chlorure chargé négativement, tandis que l'extrémité négative d'une molécule d'eau (oxygène) est attirée par l'ion potassium chargé positivement.
2. Hydratation: Les molécules d'eau entourent les ions individuels, formant une coquille d'hydratation. Ce processus est appelé hydratation , et il stabilise les ions en solution.
3. Formation de solution: Les ions hydratés sont désormais libres de se déplacer indépendamment dans l'eau, créant une solution homogène de chlorure de potassium.
en résumé:
* KCl se dissout dans l'eau, formant une solution d'ions potassium et chlorure.
* Le processus implique la rupture des liaisons ioniques, l'hydratation des ions et la formation d'une solution homogène.
Voici quelques points supplémentaires:
* La dissolution de KCL est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
* La solution résultante est conductrice électrique En raison de la présence d'ions libres.
* La solubilité du KCl dans l'eau est élevée , ce qui signifie qu'une grande quantité de KCL peut se dissoudre dans l'eau.
Dans l'ensemble, le processus de dissolution du chlorure de potassium dans l'eau est une réaction chimique simple mais importante qui démontre les propriétés des composés ioniques et leur interaction avec les solvants polaires.
