Comprendre les moments dipolaires
* liaisons polaires: Une liaison polaire se forme lorsque deux atomes avec des électronégativités significativement différentes partagent des électrons. L'atome plus électronégatif attire plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle (δ-) près d'elle et une charge positive partielle (Δ +) près de l'atome moins électronégatif.
* Moment dipolaire: Un moment dipolaire est une mesure de la séparation des charges positives et négatives dans une molécule. Il est représenté par un vecteur pointant du positif à la fin négative. L'ampleur du moment dipolaire dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes et de la distance entre les charges.
Pourquoi les molécules non polaires n'ont aucun moments dipolaires
1. Structure symétrique: Les molécules non polaires ont un arrangement symétrique des atomes. Cette symétrie garantit que les dipôles de liaison individuels (dus aux liaisons polaires) s'annulent mutuellement.
2. Charges égales et opposées: La distribution de la densité électronique est uniforme dans toute la molécule. Même si les liaisons individuelles ont une certaine polarité, les charges opposées au sein de la molécule se neutralisent efficacement.
Exemples
* CO2: Le dioxyde de carbone (CO2) a deux liaisons polaires C =O, mais la molécule est linéaire et symétrique. Les deux dipôles de liaison sont égaux en amplitude mais opposés dans le sens, ils s'annulent donc.
* ch4: Le méthane (CH4) a quatre liaisons C-H, qui sont légèrement polaires. Cependant, la forme tétraédrique de la molécule garantit que les dipôles de liaison s'annulent.
* n2: L'azote gazeux (N2) a une triple liaison entre les atomes d'azote. Étant donné que les deux atomes d'azote ont la même électronégativité, la liaison n'est pas polaire et la molécule n'a un moment dipolaire nul.
en résumé:
* Les molécules non polaires n'ont pas de liaisons polaires ou ont des liaisons polaires qui sont organisées de manière à ce que leurs moments dipolaires s'annulent.
* Cette symétrie et cette distribution de charge équilibrée entraînent un moment dipolaire global nul pour la molécule.
