Voici comment nous pouvons interpréter la différence:
anion polarisé:
* Définition: Un anion qui a une distribution inégale de la densité électronique, résultant en un moment dipolaire temporaire ou permanent.
* Causes de polarisation:
* Différence d'électronégativité: Si un anion est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène), les électrons dans la liaison seront attirés par l'atome électronégatif, créant une charge négative partielle sur cet atome et une charge positive partielle sur l'anion.
* grande taille et densité de charge élevée: Les anions avec une grande taille et une densité de charge élevée (comme l'iodure, I-) sont plus facilement polarisées en raison de la plus grande distribution de leur nuage d'électrons.
* Conséquences de la polarisation:
* Réactivité accrue: Les anions polarisés sont plus réactifs car la charge positive partielle peut attirer des nucléophiles ou des électrophiles.
* Angles et formes de liaison modifiées: La polarisation peut influencer les angles de liaison et la forme globale d'une molécule contenant l'anion polarisé.
Anion non polarisé:
* Définition: Un anion avec une distribution uniforme de la densité électronique, dépourvue d'un moment dipolaire significatif.
* Causes de non-polarisation:
* petite taille et faible densité de charge: Les anions de petite taille et de faible densité de charge (comme le fluorure, F-) sont moins facilement polarisées.
* liaison avec moins d'atomes électronégatifs: Les anions liés à des atomes moins électronégatifs subiront moins de retrait d'électrons et resteront donc moins polarisés.
* Conséquences de la non-polarisation:
* réactivité inférieure: Les anions non polarisés sont généralement moins réactifs par rapport à leurs homologues polarisés.
* moins d'influence sur les angles de liaison: L'absence d'un moment dipolaire significatif signifie qu'ils ont un impact minimal sur la forme moléculaire globale.
Exemples:
* polarisé: L'anion dans un groupe carbonyle (C =O) est polarisé en raison de l'électronégativité élevée de l'oxygène.
* non polarisé: L'anion fluorure (F-) est relativement non polarisé en raison de sa petite taille et de sa faible densité de charge.
en résumé:
La différence entre un anion polarisé et un anion non polarisé réside dans la distribution de la densité électronique. La polarisation conduit à un moment dipolaire temporaire ou permanent, ce qui a un impact sur la réactivité, la forme et les interactions de l'anion avec d'autres molécules. Les anions non polarisés n'ont pas cette distribution inégale et sont généralement moins réactives et ont une influence minimale sur la forme moléculaire.
