Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur.
* Énergie à faible ionisation: Ils ont une énergie d'ionisation relativement faible, ce qui signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer cet électron de valence unique.
* Electropositivité: Les métaux alcalins sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (cations).
Exemple: Le sodium (Na) perd facilement son seul électron de valence pour former un ion Na +.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces concepts!
