ab → a + b
Où:
* ab représente un seul composé.
* a et b représentent les produits formés à partir de la ventilation du composé.
Explication:
Les réactions de décomposition impliquent la dégradation d'un seul réactif en deux produits plus simples ou plus. Ce processus nécessite généralement une entrée d'énergie, comme la chaleur, la lumière ou l'électricité.
Exemples:
* Electrolyse de l'eau: 2h₂o → 2h₂ + o₂
* Décomposition thermique du carbonate de calcium: Caco₃ → cao + co₂
* Photodécomposition du chlorure d'argent: 2Agcl → 2Ag + Cl₂
Points clés:
* Les réactions de décomposition sont l'opposé des réactions combinées.
* Les produits d'une réaction de décomposition sont toujours plus simples que le réactif.
* Ces réactions sont souvent utilisées pour isoler et purifier les substances.
Remarque: Les produits spécifiques formés dans une réaction de décomposition dépendent de la nature du réactif et des conditions dans lesquelles la réaction a lieu.
