La loi de Boyle stipule:
* à une température constante , le volume d'une masse donnée d'un gaz idéal est inversement proportionnel à sa pression.
en termes plus simples:
* Si vous augmentez le volume d'un gaz, sa pression diminuera.
* Si vous diminuez le volume d'un gaz, sa pression augmentera.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez que vous avez un ballon rempli d'air. Si vous pressez le ballon, vous diminuez son volume. La même quantité d'air est désormais serrée dans un espace plus petit, faisant augmenter la pression à l'intérieur du ballon. Inversement, si vous lâchez le ballon, il se développe, augmentant le volume et réduisant la pression.
Remarque importante: Cette relation est vraie pour les gaz idéaux et assume une température constante. En réalité, les gaz ne sont pas parfaitement idéaux et il peut y avoir de légères déviations par rapport à cette loi.
