Un diagramme de phase est un graphique qui montre les différents états de matière (solide, liquide, gaz) dans lequel une substance peut exister, selon la pression et la température.
Voici comment cela fonctionne:
* température (axe x): L'axe horizontal représente la température de la substance.
* pression (axe y): L'axe vertical représente la pression sous la substance.
* lignes: Les lignes sur le diagramme de phase représentent les conditions où la phase des changements de substance.
* ligne solide-liquide: Représente le point de fusion (point de congélation) de la substance à différentes pressions.
* Ligne de gaz liquide: Représente le point d'ébullition (point de condensation) de la substance à différentes pressions.
* ligne de gaz solide: Représente le point de sublimation (point de dépôt) de la substance à différentes pressions.
pour trouver le point de fusion et d'ébullition:
1. Localisez le nom de la substance sur le diagramme de phase. La plupart des diagrammes de phase sont étiquetés avec la substance spécifique qu'ils représentent.
2. Trouvez la ligne qui représente le changement de phase qui vous intéresse.
3. Tracez une ligne verticalement de la ligne à l'axe de température. La valeur de température où la ligne coupe l'axe est le point de fusion ou d'ébullition de la substance à cette pression.
Remarque importante:
* La pression compte: Les points de fusion et d'ébullition peuvent changer légèrement en fonction de la pression. La plupart des diagrammes de phase sont dessinés pour la pression atmosphérique standard.
* pas une table universelle: Bien que les diagrammes de phase soient incroyablement utiles, il n'y a pas une seule "table" pour toutes les substances. Chaque substance a son propre diagramme de phase unique.
