Voici pourquoi:

* Loi de Gay-Lussac indique que la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température absolue lorsque le volume et la quantité de gaz sont maintenus constants.

* Dans un pneu, le volume et la quantité d'air sont essentiellement fixes. À mesure que la température augmente, les molécules d'air à l'intérieur du pneu se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec les parois des pneus plus fréquemment et avec une plus grande force. Cette augmentation du taux de collision entraîne une pression plus élevée à l'intérieur du pneu.

Remarque importante: Bien que la loi de Gay-Lussac décrit la relation entre la température et la pression, il est crucial de se rappeler que la pression à l'intérieur d'un pneu dépend également d'autres facteurs comme le volume du pneu, la quantité d'air et l'altitude.