Voici pourquoi:
* L'azote est un non-métal: L'azote existe sous forme de molécule diatomique (n 2 ), et les non-métaux forment généralement des liaisons faibles.
* Aucune liaison ionique ou covalente: Les molécules d'azote ne partagent pas les électrons (liaison covalente) ou les électrons de transfert (liaison ionique) pour former la structure cristalline.
* Van der Waals Forces: Ce sont des attractions faibles et temporaires entre les molécules causées par des fluctuations de la distribution d'électrons. Bien que faibles individuellement, ils deviennent significatifs en grand nombre, maintenant des molécules d'azote ensemble dans un réseau cristallin.
en résumé: Bien qu'ils ne soient pas aussi forts que les liaisons ioniques ou covalentes, les forces de van der Waals sont les forces dominantes responsables de l'état solide de l'azote à basse température.
