1. Configuration d'électrons:
* Un atome de sodium neutre a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus externe (la coque de valence).
2. Perdre un électron:
* Le sodium a une forte tendance à perdre son électron de valence unique. En effet
* L'énergie nécessaire pour éliminer cet électron est relativement faible, ce qui facilite la perte de sodium.
3. Formation d'un cation:
* Lorsque l'atome de sodium perd son électron, il devient un ion chargé positivement appelé cation sodium (Na⁺).
* La charge positive survient parce que l'atome a désormais 11 protons (charge positive) et seulement 10 électrons (charge négative), résultant en une charge positive nette de +1.
en résumé:
L'atome de sodium devient un ion chargé positivement (Na⁺) en perdant son électron de valence unique pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce processus est connu sous le nom d'ionisation.
