1. Commencez par l'atome de cuivre neutre:
* Le cuivre (Cu) a un nombre atomique de 29, ce qui signifie qu'il a 29 électrons.
* Sa configuration d'électrons complète est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰
2. Retirez les électrons pour l'ion:
* Le cuivre (ii) ion (Cu²⁺) a perdu deux électrons.
* Nous retirons d'abord les électrons des niveaux d'énergie les plus élevés, qui sont 4S puis 3D.
3. La configuration électronique finale:
* La configuration électronique complète de Cu²⁺ est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹
Remarque importante: Bien que l'ordre standard de remplissage des orbitales est basé sur l'augmentation des niveaux d'énergie, l'orbitale 3D en cuivre est en fait légèrement plus faible en énergie que l'orbitale 4S en raison d'un phénomène appelé «répulsion électron-électron». C'est pourquoi l'atome neutre de Copper a une configuration de 4S¹ 3D¹⁰ plutôt que 4S² 3D⁹. Cependant, lorsque le cuivre perd ses deux électrons pour former Cu²⁺, il le fait à partir du niveau d'énergie le plus élevé (4S) en premier.
