1. polarité et attraction: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène). Les cristaux de sel, en revanche, sont faits d'ions:ions sodium chargés positivement (Na +) et ions chlorure chargés négativement (Cl-).
2. Hydratation: Les molécules d'eau sont attirées par les ions du cristal de sel. Les extrémités positives des molécules d'eau entourent les ions de chlorure et les extrémités négatives entourent les ions sodium. Cette attraction est appelée hydratation .
3. Breaking Apart: La forte attraction entre les molécules d'eau et les ions surmonte les liaisons ioniques contenant le cristal de sel. Le cristal de sel commence à se séparer, libérant des ions individuels dans l'eau.
4. Solution: Les ions dissous sont désormais entourés de molécules d'eau, les empêchant de se recombiner dans un cristal. L'eau contient désormais du sel dissous, formant une solution saline .
Qu'arrive-t-il au cristal de sel lui-même?
Le cristal de sel finira par disparaître car il se dissout complètement dans l'eau. La taille du cristal diminuera progressivement à mesure que de plus en plus d'ions sont libérés.
Facteurs affectant la dissolution:
* Température: L'eau plus chaude se dissout plus rapidement du sel car l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules aide à briser plus facilement le réseau cristallin.
* STIRING: L'agitation de l'eau aide à mettre en contact les molécules d'eau douce en contact avec le cristal de sel, accélérant le processus.
* Concentration: Si l'eau contient déjà beaucoup de sel dissous, il sera plus difficile pour plus de sel de se dissoudre (saturation).
Remarque importante: Ce processus est réversible. Si vous évaporez l'eau, les ions de sel se recombinent et formeront à nouveau des cristaux de sel.
