1. Comprendre le problème:
Le carbonate de sodium existe sous différentes formes, y compris la forme anhydre (na₂co₃) et la forme hydratée (na₂co₃ * xh₂o), où «x» représente le nombre de molécules d'eau associées à chaque unité de formule.
2. Données expérimentales:
Vous avez besoin de données expérimentales pour déterminer la valeur de «x». Ces données proviennent généralement de l'une de ces méthodes:
* chauffage: En chauffant une masse connue du carbonate de sodium hydraté, vous pouvez chasser les molécules d'eau et mesurer la perte de masse. Cela vous permet de calculer la masse d'eau présente puis le nombre de molécules d'eau par unité de formule.
* Analyse chimique: La détermination du pourcentage d'eau dans le composé hydraté par des méthodes comme le titrage peut également fournir les informations nécessaires.
3. Exemple de calcul (en utilisant des données de chauffage):
Disons que vous chauffez 1,00 g de carbonate de sodium hydraté et constatez qu'il perd 0,27 g d'eau.
* masse de carbonate de sodium anhydre: 1,00 g - 0,27 g =0,73 g
* moles de carbonate de sodium anhydre: 0,73 g / (105,99 g / mol) =0,0069 mol (la masse molaire de Na₂co₃ est de 105,99 g / mol)
* moles d'eau: 0,27 g / (18,02 g / mol) =0,015 mol (la masse molaire de H₂o est de 18,02 g / mol)
* Mole Ratio de carbonate d'eau / de sodium: 0,015 mol / 0,0069 mol ≈ 2,18
4. Interprétation:
Le rapport mole est d'environ 2,18, ce qui suggère qu'il y a environ 2 molécules d'eau par unité de formule de carbonate de sodium.
Remarque importante:
Le nombre réel de molécules d'eau peut être légèrement différent en raison d'erreurs expérimentales. La formule est souvent arrondie au nombre entier le plus proche. La forme hydratée la plus courante de carbonate de sodium est Decahydrate de carbonate de sodium (Na₂co₃ * 10h₂o) , mais d'autres formes existent.
