Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron de valence (électron dans la coque à l'extérieur). Cet électron unique est facilement perdu, ce qui les rend très réactifs.
* Electropositivité: Ils sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils perdent facilement leur électron de valence pour former des ions positifs.
* Énergie d'ionisation: Ils ont de faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'il faut relativement peu d'énergie pour éliminer l'électron de valence.
Exemples de métaux alcalins:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
N'oubliez pas que la réactivité augmente lorsque vous descendez le groupe métal alcali. En effet, l'électron de valence est plus éloigné du noyau et plus facile à éliminer.
