* Attraction électrostatique: Le magnésium (Mg) est un métal et le brome (BR) est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons, formant des ions positifs (cations), tandis que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons, formant des ions négatifs (anions). Dans MGBR₂, le magnésium perd deux électrons pour devenir Mg²⁺, et chaque atome de brome gagne un électron pour devenir br⁻. La forte attraction électrostatique entre ces ions de charge opposée est ce qui forme la liaison ionique.

* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre le magnésium et le brome est suffisamment grande (2,9 pour BR et 1,3 pour Mg) pour classer la liaison comme ionique. Une différence de 1,7 ou plus est généralement considérée comme indiquant une liaison ionique.

Takeaway clé: Des composés ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux, entraînant un transfert d'électrons et une forte attraction électrostatique entre les ions.