* Diffusion: La propagation des gaz ou des liquides d'une région de concentration élevée à une faible concentration. La théorie explique cela par le mouvement aléatoire constant des particules, qui conduit à des collisions et au mélange éventuel de substances.
* épanchement: L'évasion des particules de gaz à travers une petite ouverture. La théorie explique cela par le fait que les particules plus légères se déplacent plus rapidement, elles sont donc plus susceptibles de s'échapper par une petite ouverture.
* Pression: La force exercée par un gaz sur les murs de son récipient. La théorie explique cela par les collisions des particules de gaz avec les murs de conteneurs.
* Température: Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance. La théorie explique cela par la relation entre la vitesse des particules et leur énergie cinétique.
* changements d'état: Les transitions entre les phases solides, liquides et gazeuses. La théorie explique ces changements par les distances variables entre les particules et leurs interactions.
En bref, la théorie cinétique-moléculaire nous aide à comprendre le comportement de la matière au niveau moléculaire et fournit des explications pour de nombreux phénomènes macroscopiques.
